Tableau Périodique des Éléments

Le tableau périodique des éléments a été introduit pour la première fois au milieu du XIXe siècle par Dmitri Mendeleïev. Il a classé les éléments par numéro atomique, ce qui équivaut au nombre de protons présents dans le noyau des atomes de l’élément.

Le tableau périodique interactif des éléments Fisher Scientific est une version du XXIe siècle de la création ingénieuse de Dmitri Mendeleïev. Ses fonctionnalités interactives vous permettent de visualiser facilement le numéro atomique ainsi que d’autres propriétés importantes des 118 éléments en cliquant sur le tableau périodique.

Vous pouvez également utiliser le tableau périodique à code couleur avec les noms, les symboles et les masses atomiques pour trouver les informations spécifiques dont vous avez besoin pour travailler. Les filtres simples d’utilisation vous permettent de trier par métaux, non-métaux, états physiques, groupe, période, etc.

Pour faciliter vos recherches, nous proposons également un tableau périodique des éléments imprimable.

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Filtres

Métaux alcalins
Métaux alcalino-terreux
Métaux de transition
Métaux de post-transition
Métalloïdes
Lanthanides
Actinides
Non-métaux
Halogènes
Gaz nobles
Gaz
Liquides
Solides
Inconnu
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7

Métaux alcalins

Les métaux alcalins forment le groupe 1 du tableau périodique. Leur nom fait référence aux substances alcalines qui se forment lorsque ces éléments réagissent avec de l’eau. Le sodium et le potassium sont les éléments les plus communs. Le rubidium, le lithium et le césium sont plus rares, constituant dans l’ordre, 0,03, 0,007 et 0,0007 % de la croûte terrestre.

Ces éléments sont très réactifs et se trouvent généralement dans la nature, déjà combinés avec d’autres éléments. Ils ont un éclat argenté, une ductilité élevée et sont d’excellents conducteurs d’électricité et de chaleur. Les métaux alcalins ont de faibles points de fusion, de 28,5°C à 179°C.

Métaux alcalino-terreux

Les métaux alcalino-terreux forment le groupe 2 du tableau périodique. À l’exception du radium (qui a des utilisations médicales limitées), tous les éléments de ce groupe sont largement utilisés dans les applications commerciales. Le magnésium et le calcium sont deux des six éléments les plus communs sur Terre, et sont essentiels à certains processus géologiques et biologiques.

Ces éléments ont un aspect gris-blanc brillant. Ils sont de bons conducteurs d’électricité et ont des points de fusion et d’ébullition plus élevés que les métaux alcalins. Les points de fusion varient de 650°C à 1 287°C et les points d’ébullition vont de 1 090°C à 2 471°C.

Non-métaux

Les non-métaux incluent l’hydrogène, le carbone, l’azote, le phosphore, l’oxygène, le sulfure, le sélénium, le fluorure d’halogène, le chlore, le brome et l’iode, et les éléments de gaz nobles. L’oxygène et les autres éléments de ce groupe constituent une grande partie de la croûte terrestre. L’hydrogène, l’oxygène, le carbone et l’azote sont des éléments présents dans tous les organismes vivants.

La plupart des atomes de non-métaux sont petits et comportent beaucoup d’électrons, ce qui rend ces éléments relativement inertes et leur confère une électronégativité élevée.

Métaux de transition

Un métal de transition est défini par l’IUPAC comme « un élément dont l’atome a une sous-couche ‘‘d’’ partiellement complète, ou qui peut former des cations avec une sous-couche ‘‘d’’ incomplète ». Les métaux de transition sont présents dans les groupes 4 à 11 du tableau périodique ; les éléments des groupes 3 et 12 sont parfois inclus.

À l’instar des métaux, les métaux de transition sont malléables et ductiles, conduisent la chaleur et l’électricité et forment des ions positifs. Cependant, ces éléments sont plus électronégatifs et plus susceptibles de former des composés covalents. Les métaux de transition peuvent former des alliages utiles avec d’autres éléments de transition ou métalliques.

Métaux de post-transition

Les métaux de post-transition sont généralement considérés comme des éléments des groupes 13, 14 et 15. Toutes les classifications comprennent les éléments gallium, indium, étain, thallium, plomb et bismuth. Cependant, selon la définition de « post-transition », cette catégorie peut aussi bien contenir 6 éléments que 22.

Les métaux de post-transition partagent de nombreuses similitudes avec les métaux, notamment la malléabilité, la ductilité et la conductivité de la chaleur et de l’électricité. Néanmoins, ils sont généralement plus mous et ont des points de fusion et d’ébullition inférieurs à ceux des métaux de transition. Ils possèdent une faible résistance mécanique, forment des liaisons covalentes et présentent un ampholyte de base acide.

Lanthanides

Les lanthanides constituent les 15 éléments chimiques métalliques et possèdent les numéros atomiques 57 à 71. Ils sont appelés lanthanides, car ils sont chimiquement comparables au lanthane. Ces éléments et les actinides forment la plus grande catégorie connue sous le nom d’éléments de terres rares. Malgré l’adjectif « rare », ces produits chimiques sont assez abondants dans la croûte terrestre. Par exemple, le cérium est le 25e élément le plus abondant.

Les lanthanides s’oxydent rapidement dans l’air humide, se dissolvent rapidement dans les acides et réagissent lentement avec l’oxygène à température ambiante. Ces éléments sont utilisés dans les supraconducteurs et les composants de voitures hybrides, principalement comme aimants et batteries. Ils sont également utilisés dans la production de verres spéciaux.

Actinides

Les 15 éléments métalliques portant les numéros atomiques 89 à 104, de l’actinium au lawrencium, sont appelés les actinides. Tous ces éléments sont radioactifs, relativement instables et libèrent de l’énergie sous forme de désintégration radioactive. Cependant, ils peuvent former des complexes stables avec des ligands, tels que le chlorure, le sulfate, le carbonate et l’acétate.

Leur radioactivité, leur toxicité, leur pyrophoricité et leur criticité nucléaire rendent les actinides dangereux à manipuler. L’uranium et le plutonium ont été utilisés dans les centrales nucléaires et les armes atomiques. Certains actinides se trouvent naturellement dans l’eau de mer ou les minéraux, mais les actinides de numéros atomiques 95 à 104 sont d’origine humaine, créés à l’aide d’accélérateurs de particules.

Métalloïdes

Les métalloïdes les plus connus sont le bore, le silicium, le germanium, l’arsenic, l’antimoine et le tellure. Leurs propriétés sont un mélange de métaux et de non-métaux, ou elles se situent entre ceux-ci. Le nombre d’éléments inclus dans cette catégorie peut varier.

Les métalloïdes ont un aspect brillant comme les métaux, mais se comportent plus comme des non-métaux. Ils ont une bonne conductivité électrique et des structures fragiles. Chimiquement, ils ont des énergies d’ionisation et des valeurs d’électronégativité intermédiaires, et forment des oxydes amphotères ou faiblement acides. Les métalloïdes sont utilisés dans les alliages, les agents biologiques, les catalyseurs, les produits ignifuges, les verres, le stockage optique et l’optoélectronique, la pyrotechnie, les semi-conducteurs et l’électronique.

Halogènes

Les halogènes sont des éléments non métalliques présents dans le groupe 17 du tableau périodique. Ils incluent le fluor, le chlore, le brome et l’iode. Ils font partie du seul groupe dont les éléments à température ambiante comprennent les formes solides, liquides et gazeuses de la matière. Lorsque les halogènes réagissent avec les métaux, ils produisent une gamme de sels utiles, notamment du fluorure de calcium, du chlorure de sodium, du bromure d’argent et de l’iodure de potassium.

Puisqu’il ne manque qu’un seul électron aux halogènes pour avoir des couches complètes, ils peuvent se combiner avec de nombreux éléments différents. Ils sont très réactifs et peuvent être mortels en quantités concentrées. Sur le plan commercial, les halogènes sont utilisés dans les désinfectants, l’éclairage et les composants médicamenteux.

Gaz nobles

Les gaz nobles forment le groupe 18 pour les six premières périodes du tableau périodique. Ils sont incolores, inodores, insipides et ininflammables. On pensait à l’origine que leurs atomes ne pouvaient pas se lier à d’autres éléments ou former des composés chimiques, mais depuis, cela a été réfuté.

Plusieurs de ces gaz sont considérés comme très abondants sur Terre, et tous sont présents dans l’atmosphère. À l’exception de l’hélium et du radon, les gaz nobles peuvent être extraits de l’air à l’aide de la liquéfaction et de la distillation fractionnée. L’hélium est obtenu à partir de puits de gaz naturel et le radon est un produit de désintégration radioactive.

Groupes

Lorsque Dmitri Mendeleïev a créé le tableau périodique à la fin du XIXe siècle, il a regroupé les éléments par masse atomique. Lorsque les éléments sont regroupés par masse, leur comportement semble suivre des périodes ou des intervalles réguliers. Les colonnes du tableau périodique moderne représentent les groupes d’éléments et les lignes représentent les périodes. Les groupes sont numérotés de 1 à 18. On peut s’attendre à ce que les éléments d’un même groupe se comportent de la même manière, car ils possèdent le même nombre d’électrons dans leur couche la plus externe.

Periodes

Même si les éléments d’une même ligne ou période ont le même nombre de couches d’électrons, les propriétés des éléments sont plus étroitement liées au groupe (colonnes verticales) auquel ils appartiennent.

1

H

Hydrogène
1.008
2

He

Hélium
4.003
3

Li

Lithium
6.941
4

Be

Béryllium
9.012
5

B

Bore
10.81
6

C

Carbone
12.01
7

N

Azote
14.01
8

O

Oxygène
16.00
9

F

Fluorine
19.00
10

Ne

Néon
20.18
11

Na

Sodium
22.99
12

Mg

Magnésium
24.31
13

Al

Aluminium

26.98

14

Si

Silicium
28.09
15

P

Phosphore
30.97
16

S

Soufre
32.07
17

Cl

Chlore
35.45
18

Ar

Argon
39.95
19

K

Potassium
39.10
20

Ca

Calcium
40.08
21

Sc

Scandium
44.96
22

Ti

Titane
47.87
23

V

Vanadium
50.94
24

Cr

Chrome
52.00
25

Mn

Manganèse
54.94
26

Fe

Fer
55.85
27

Co

Cobalt
58.93
28

Ni

Nickel
58.69
29

Cu

Cuivre
63.55
30

Zn

Zinc
65.38
31

Ga

Gallium
69.72
32

Ge

Germanium
72.63
33

As

Arsenic
74.92
34

Se

Sélénium
78.97
35

Br

Brome
79.90
36

Kr

Krypton
83.80
37

Rb

Rubidium
85.47
38

Sr

Strontium
87.62
39

Y

Yttrium
88.91
40

Zr

Zirconium
91.22
41

Nb

Niobium
92.91
42

Mo

Molybdène
95.95
43

Tc

Technétium
98.00
44

Ru

Ruthénium
101.1
45

Rh

Rhodium
102.9
46

Pd

Palladium
106.4
47

Ag

Argent
107.9
48

Cd

Cadmium
112.4
49

In

Indium
114.8
50

Sn

Étain
118.7
51

Sb

Antimoine
121.8
52

Te

Tellure
127.6
53

I

Iode
126.9
54

Xe

Xénon
131.3
55

Cs

Césium
132.9
56

Ba

Baryum
137.3
57

La

Lanthane
138.9
58

Ce

Cérium
140.1
59

Pr

Praséodyme
140.9
60

Nd

Néodyme
144.2
61

Pm

Prométhium
145
62

Sm

Samarium
150.4
63

Eu

Europium
152.00
64

Gd

Gadolinium
157.3
65

Tb

Terbium
158.9
66

Dy

Dysprosium
162.5
67

Ho

Holmium
164.9
68

Er

Erbium
167.3
69

Tm

Thulium
168.9
70

Yb

Ytterbium
173.04
71

Lu

Lutécium
175.00
72

Hf

Hafnium
178.5
73

Ta

Tantale
180.9
74

W

Tungstène
183.8
75

Re

Rhénium
186.2
76

Os

Osmium
190.2
77

Ir

Iridium
192.2
78

Pt

Platine
195.1
79

Au

Or
197.00
80

Hg

Mercure
200.6
81

Tl

Thallium
204.4
82

Pb

Plomb
207.2
83

Bi

Bismuth
209.00
84

Po

Polonium
(209)
85

At

Astate
(210)
86

Rn

Radon
(222)
87

Fr

Francium
(223)
88

Ra

Radium
(226)
89

Ac

Actinium
(227)
90

Th

Thorium
232
91

Pa

Protactinium
231.00
92

U

Uranium
238.00
93

Np

Neptunium
(237)
94

Pu

Plutonium
(244)
95

Am

Américium
(243)
96

Cm

Curium
(247)
97

Bk

Berkélium
(247)
98

Cf

Californium
(251)
99

Es

Einsteinium
(252)
100

Fm

Fermium
(257)
101

Md

Mendélévium
(258)
102

No

Nobélium
(259)
103

Lr

Lawrencium
(262)
104

Rf

Rutherfordium
(267)
105

Db

Dubnium
(268)
106

Sg

Seaborgium
(269)
107

Bh

Bohrium
(270)
108

Hs

Hassium
(269)
109

Mt

Meitnérium
(278)
110

Ds

Darmstadtium
(281)
111

Rg

Roentgenium
(281)
112

Cn

Copernicium
(285)
113

Nh

Nihonium
(286)
114

Fl

Flérovium
(289)
115

Mc

Moscovium
(289)
116

Lv

Livermorium
(293)
117

Ts

Tennesse
(294)
118

Og

Oganesson
(294)
 

 

Lanthanides
 

 

Actinides
Key
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